Warta Madrasah -- sahabat warta madrasah berikut kami sajikan contoh SOAL LATIHAN UJIAN NASIONAL MAPEL KIMIA (II). ada juga versi Ms. Wordnya
Pilihlah salah satu jawaban yang tepat ! Jangan
lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah .
1. Unsur
19K mempunyai konfigurasi elektron pada kulit K, L, M, dan N
berturut-turut . . . .
a.
2, 8, 9, 0
b.
2, 8, 8, 1
c.
2, 4, 8, 5
d.
2, 6, 8, 3
e.
2, 2, 8, 7
2.
Unsur bromin dengan nomor
atom 35, dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan . . . .
a.
3 dan VA
b.
4 dan IVA
c.
4 dan VA
d.
4 dan VIIA
e.
7 dan IA
3. Kelompok senyawa dibawah ini yang mempunyai ikatan ion adalah .
. . .
- NaCl, K2O dan
H2O
- H2O, CO2
dan HF
- Ca(OH)2, BaCl2
dan MgCl2
- NaCl, HCl dan CaO
- MgCl2, NH3
dan Na2O
4.
Massa molekul relatif air adalah 18, sedang H2S
adalah 34, tetapi titik didih air lebih tinggi dari H2S. Unsur oksigen dan belerang terdapat dalam
satu golongan. Perbedaan titik didih
tersebut terjadi karena antar molekul air terdapat ikatan . . . .
- hidrogen
- ion
- kovalen
- kovalen polar
- kovalen koordinat
5.
Data percobaan pembentukan uap air dari gas
hidrogen dan gas oksigen sebagai berikut :
|
Percoban
|
Volume hidrogen
(T,P)
|
Volume oksigen
(T,P)
|
Volume uap air
(T,P)
|
Sisa
|
|
1
2
3
4
5
|
2 liter
4 liter
6 liter
10 liter
10 liter
|
1 liter
5 liter
3 liter
4 liter
10 liter
|
2 liter
4 liter
6 liter
8 liter
10 liter
|
-
3 liter oksigen
-
2 liter hidrogen
5 liter oksigen
|
Berdasarkan data tersebut, perbandingan volum
gas hidrogen, oksigen dan uapa air adalah . . .
.
a. 4 : 5
: 4
b. 6 : 1
: 6
c. 2 : 1
: 2
d. 10 : 4
: 8
e. 10 : 10
: 10
6.
Dalam kondisi udara lembab, besi mengalami
perkaratan karena beraksi dengan oksigen.
Persamaan setara
reaksi perkaratan besi adalah . . . .
a. 3
Fe (s) + 3O2 (g) → 2
Fe2O3 (s)
b. 2
Fe (s) + 3O2 (g) → 2
Fe2O3 (s)
c. 4
Fe (s) + 3O2 (g) → 2
Fe2O3 (s)
d. 4
Fe (s) + O2 (g) → 3
Fe2O3 (s)
e. 8Fe
(s) +
6O2 (g) → 4 Fe2O3 (s)
7. Gas hidrogen
dapat dibuat dari reaksi aluminium dengan larutan natrium hidroksida sesuai
dengan persamaan:
2 Al (s) + 2 NaOH (aq)
+ 6H2O (l) → 2 NaAl(OH)4 (aq) + 3 H2 (g)
Massa aluminium (Ar = 27) yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter has
hidrogen (STP) adalah . . . .
- 18 gram
- 36 gram
- 54 gram
- 72 gram
- 81 gram
8.
Perhatikan adat percobaan daya hantar listrik berbagai larutan di bawah
ini
|
Larutan
|
Nyala
|
Timbul
geembung gas
|
|
|
terang
|
redup
|
||
|
P
Q
R
S
T
|
v
-
-
-
v
|
-
-
v
-
-
|
v
-
v
v
v
|
Larutan yang tergolong elektrolit lemah adalah . . . .
- P
- Q
- R
- S
- T
9.
Di antara kurva berikut,
Yang merupakan kurva titrasi asam
lemah dengan basa kuat adalah . . . .
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
e.
5
10.
Larutan CH3COOH 0,1 M, sebanyak 75 mL
dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika diketahui Ka asam asetat 2
.10-5, maka pH larutan yang terbentuk adalah….
a. 5 – log 2
b. 5
c. 5 + log 2
d. 9
e. 9 + log 2
11.
Diketahui Ksp
L(OH)3 = 2,7 x 10–23, maka pH larutan jenuh basa itu
adalah . . . .
a.
6
b.
6 – log 3
c.
6 + log 3
d.
8
e.
8 + log3
12.
Sebanyak 30 gram zat X (non elektrolit) dilarutkan
dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai
tekanan uap jenuh 27,50 mm Hg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh air
adalah 30 mm Hg. Massa molekul relatif zat
X tersebut adalah . . . . (Mr
air = 18)
a.
30
b.
60
c.
75
d.
90
e.
150
13.
Larutan gula (C12H22O11)
0,2 molal mendidih pada suhu 100,1 ºC, maka titik didih larutan CaCl2
0,1 molal adalah . . . .
a.
100,025 ºC
b.
100,050 ºC
c.
100,075 ºC
d.
100,100 ºC
e.
100,150 ºC
14.
Aroma yang kurang sedap
dari air sumur dapat dihilangkan dengan menggunakan arang. Proses
tersebut berdasarkan salah satu sifat koloid, yaitu . . . .
a.
efek Tyndall
b.
gerak Brown
c.
elektroforesis
d.
adsorpsi
e.
koagulasi
15. Manakah di antara rumus bangun berikut yang termasuk alkuna?
a.
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3
b.
CH3CHC(CH3)CH(CH3)2
c.
CH3CH(CH3)CH(CH3)CCH
d.
CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2
e.
CH3C(CH3)2CH2CHCH2
16.
Senyawa organik dengan rumus:
berturut-turut termasuk . . . .
a.
eter, keton, ester
b.
eter, ester, keton
c.
keton, ester, eter
d.
keton, eter, ester
e.
ester, eter, keton
17.
Perhatika struktur senyawa berikut:
Pasangan senyawa yang berrisomer
gugus fungsi adalah . . . .
a.
I dan II
b.
I dan III
c.
III dan IV
d.
IV dan V
e.
III dan V
18.
Senyawa berikut yang
mempunyai nama 2,3-dimetil-1-pentena adalah . . . .
19.
Di bawah ini tertera rumus bangun suatu senyawa
turunan benzena, namanya adalah . . . .
a.
1-hidroksi-2,4-dinitrofenol
b.
1,3-dinitrofenol
c.
2,4-dinitrobenzen
d.
2,4-dinitrofenol
e.
2,4-dinitrotoluena
20.
Di antara bahan polimer
berikut:
1.
Polivinil klorida
2.
Poliisoprena
3.
Polietena
4.
Selulosa
5.
Polivinil asetat
yang merupakan polimer buatan
adalah . . . .
a.
1, 2, 3
b.
1, 3, 5
c.
2, 4, 5
d.
1, 3, 4
e.
3, 4, 5
21.
Di antara senyawa-senyawa berikut:
1. fruktosa
2. galaktosa
3. glukosa
4. laktosa
5. maltosa
yang termasuk disakharida adalah . . . .
a. 1, 2
b. 2, 3
c. 3, 4
d. 3, 5
e. 4, 5
22. Data percobaan
uji protein berbagai bahan sebagai berikut:
|
Bahan yang diuji
|
Tes
|
||
|
Biuret
|
Xantoproteat
|
Pb-asetat
|
|
|
Putih telur
|
Ungu
|
Jingga
|
Hitam
|
|
Susu
|
Ungu
|
-
|
-
|
|
Tahu
|
Ungu
|
-
|
-
|
|
Ikan
|
Ungu
|
Jingga
|
-
|
Berdasarkan data di atas, maka bahan yang
mengandung protein dengan inti benzen adalah . . . .
a. putih telur dan
ikan
b. susu dan ikan
c. susu dan tahu
d. putih telur dan
susu
e. tahu dan ikan
23.
Perhatikan gambar percobaan
berikut:
Jika diketahui kalor jenis
larutan 4,2 J g–1 ºC–1
dan massa jenis larutan 1 g mL–1, maka perubahan entalpi
reaksi penetralan NaOH oleh HCl,
NaOH(aq) + HCl(aq)
→ NaCl(aq) + H2O(l) ∆H
= . . . .
adalah . . . .
a. –25,2 kJ
b. +25,2 kJ
c. –50,4 kJ
d. +50,4 kJ
e. +54,0 kJ
24.
Perhatikan bagan percobaan
berikut:
Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan . . . .
a. terjadi reaksi
endoterm, entalpi sistem bertambah
b. terjadi reaksi
endoterm, entalpi sistem berkurang
c. terjadi reaksi
endoterm, entalpi sistem tetap
d. terjadi
reaksi eksoterm, entalpi sistem berkurang
e. terjadi
reaksi eksoterm, entalpi sistem bertambah
25. Reaksi
pembakaran sempurna C2H2 sebagi berikut:
2C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4CO2
(g) +2H2O(g)
Jika diketahui,
∆Hof H2O(g) : –242 kJ/mol
∆Hof
CO2 (g) : –394 kJ/mol
∆Hof C2H2 (g) : +52 kJ/mol
Ar H = 1; C = 12
Maka jumlah kalor yang dihasilkan
pada pembakaran sempurna 52 gram C2H2 adalah . . . .
- 391,2
kJ
- 432,8
kJ
- 1082
kJ
- 2164
kJ
- 4328
kJ
26. Data energi
ikatan :
C–C :
347 kJ/mol
C=C :
611 kJ/mol
C–H :
414 kJ/mol
C–Cl :
339 kJ/mol
H–Cl :
431 kJ/mol
Berdasarkan data di atas, maka perubahan entalpi reaksi
C2H4 (g) +
HCl(g) → C2H5Cl(g)
adalah….
- +
46 kJ
- –
46 kJ
- –
58 kJ
- –
92 kJ
- –
138 kJ
27. Perhatikan data percobaan berikut:
|
No.
|
Pereaksi
|
Suhu
(ºC)
|
Waktu
(det)
|
|
|
CaCO3
|
HCl
|
|||
|
1
|
1 gram serbuk
|
1 M
|
50
|
48
|
|
2
|
1 gram serbuk
|
2 M
|
50
|
10
|
|
3
|
1 gram serbuk
|
2 M
|
40
|
14
|
|
4
|
1 gram butiran
|
2 M
|
40
|
18
|
|
5
|
1 gram butiran
|
2 M
|
30
|
50
|
|
6
|
1 gram butiran
|
1 M
|
30
|
60
|
Maka faktor yang mempengaruhi reaksi tersebut adalah . . . .
a. massa, konsentasi,
suhu
b. suhu, konsentrasi,
waktu
c. konsentrasi, massa,
suhu
d. konsentrasi, suhu,
luas permukaan
e. massa, luas
permukaan, konsentrasi
28. Perhatikan
data percobaan berikut:
P(aq) + Q(aq) → R(aq)
|
No.
|
Konsentrasi awal
|
Laju awal (M s–1)
|
|
|
P (M)
|
Q (M)
|
||
|
1
|
0,1
|
0,1
|
20
|
|
2
|
0,2
|
0,1
|
40
|
|
3
|
0,3
|
0,1
|
60
|
|
4
|
0,1
|
0,3
|
180
|
Berdasarkan data di atas, maka rumus persamaan laju dan orde reaksinya
adalah . . . .
- v = k [P]; 2
- v = k [P][Q]; 2
- v = k [B][Q]2
; 3
- v = k [P]2[Q];
3
- v = k [P]2[Q]2;
4
29. Perhatikan
reaksi kesetimbangan berikut:
A(g) + B(g)
2C(g) ∆H = + a kJ
2C(g) ∆H = + a kJ
Jika pada volume tetap, suhu dinaikkan maka kesetimbangan . . . .
a. tidak bergeser, konsentrasi
C tetap
b. bergeser ke kiri, konsentrasi
A bertambah
c. bergeser ke kiri,
konsnetrasi B bertambah
d. bergeser ke kanan,
konsentrasi C bertambah
e. bergeser ke kanan,
konsentrasi A dan B tetap
30. Pembuatan
amonia dengan proses Haber-Bosch berdasarkan reaksi
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
∆H = –92 kJ
2NH3(g)
∆H = –92 kJ
Untuk memperoleh gas amonia
optimal digunakan suhu yang relatif tinggi.
Alasan penggunaan suhu tinggi tersebut
adalah . . . .
a.
reaksi
pembentukan amonia bersifat eksoterm
b.
reaksi
pembentukan amonia bersifat endoterm
c.
katalis
bekerja optimal pada suhu tinggi
d.
pada
suhu tinggi kesetimbangan bergeser ke kanan
e.
pada
suhu rendah reaksi berlangsung lambat
31. Reaksi antara
mangan(II) oksida dengan timbal(IV) oksida dalam asam nitrat sebagai berikut. MnO(s) + PbO2(s) + HNO3(aq)
→ HMnO4(aq) + Pb(NO3)
2(aq) + H2O(l)
Setengah reaksi reduksi dari reaksi tersebut
adalah . . . .
- PbO2(s) + 4H+(aq) +
2e → Pb2+ (aq) + 2H2O(l)
- HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)
- MnO(s) + 3H2O(l) → HMnO4(aq)
+ 5H+(aq) + 5e
- MnO(s) + 3H2O(l) → MnO4- (aq) + 6H+(aq) + 5e
- Pb4+ (aq)
+ 2e → Pb2+ (aq)
32. Diketahui potensial reduksi beberapa elektrode sebagai betikut:
Fe3+(aq) + e
→ Fe2+ Eº
= + 0,77 V
Zn2+(aq) + 2e
→ Zn Eº = – 0,76 V
Cu2+(aq) + 2e
→ Cu Eº = + 0,34 V
Br2 (l) + 2e
→ 2Br–(aq) Eº = + 1,07 V
I2 (s) + 2e
→ 2I–(aq) Eº = + 0,54 V
Reaksi berikut yang menghasilkan sel dengan potensial
terbesar adalah . . . .
a. 2
Fe2+ (aq) + Br2 (aq) →
2 Fe3+ (aq) + 2Br- (aq)
b. 2
Fe3+ (aq) + 2Br- (aq)
→ 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq)
c. 2 Fe3+ (aq) + 2I- (aq) →
2 Fe2+ (aq) + I2
(s)
d. 2I- (aq) + Br2 (aq) →
I2 (s) + 2Br- (aq)
e. Cu2+ (aq) + Zn (s) → Zn2+(aq) + Cu (s)
33. Barang kerajinan dari baja dapat dilapis dengan perak melalui
elektrolisis. Massa logam perak yang diendapkan bergantung
pada . . . .
- konsentrasi ion perak dalam larutan
- beda potensial yang digunakan
- daya hantar listrik dari ion-ion
dalam larutan
- jumlah
listrik yang digunakan
- suhu
pada saat elektrolisa berlangsung
34. Perhatikan gambar tentang perobaan korosi besi berikut:
Berdasarkan percobaan di atas, korosi besi memerlukan . . . .
a. oksigen
b. air
c. oksigen dan air
d. oksigen dan minyak
e. air dan minyak
35. Urutan daya pereduksi unsur-unsur alkali tanah dari yang kuat ke
lemah adalah . . . .
- Mg,
Ca, Sr, Ba
- Ca,
Mg, Sr, Ba
- Ba,
Sr, Ca, Mg
- Sr,
Mg, Ca, Ba
- Sr,
Ca, Mg, Ba
36. Pada pengolahan alumunium digunakan kriolit , fungsi kriolit
dalam pengolahan tersebut adalah….
- menurunkan
titik leleh alumina
- menaikkan
titik leleh alumina
- menurunkan
titik didih alumina
- menambah
jumlah alumunium
- memperbesar
konduktifitas campuran
37.
Unsur transisi yang digunakan untuk membuat medali
perunggu adalah….
- Cr
dan Fe
- Mn
dan Co
- Zn
dan Sn
- Cu
dan Zn
- Cu
dan Sn
38. Pernyataan yang tepat tentang kereaktifan gas mulia, adalah . .
. .
a. helium paling reaktif
karena mempunyai 2 elektron valensi
b. argon paling reaktif
karena kelimpahannya terbesar
c. xenon paling reaktif
karena energi ionisasi terbesar
d. neon paling reaktif
karena konfigurasi elektronnya stabil
e. xenon paling reaktif
karena energi ionisasinya terkecil
39.
Manakah di antara reaksi berikut yang dapat
berlangsung pada kondisi standar?
a. 2NaCl(aq)
+ Br2(aq)
→ 2NaBr(aq) + Cl2(aq)
b. Br2(aq)
+ 2KI(aq) → 2KBr(aq) + I2(aq)
c. 2NaCl(aq)
+ I2(aq)
→ 2NaI(aq) + Cl2(aq)
d. I2(aq)
+ 2KBr(aq) → 2KI(aq) + Br2(aq)
e. 2NaF(aq)
+ Br2(aq)
→ 2NaBr(aq) + F2(aq)
40.
Berikut ini adalah penggunaan utama nitrogen, kecuali
. . . .
a. bahan baku industri
amonia
b. pengisi kemasan
makanan
c. membantu pernafasan
orang sakit
d. menciptakan suhu
rendah
e. pengisi ban kendaraan
SILAHKAN DOWNLOAD SOAL LATIHAN UJIAN NASIONAL MAPEL KIMIA (II) DI SINI
0 Response to "SOAL LATIHAN UJIAN NASIONAL MAPEL KIMIA (II)"
Post a Comment