Soal UAS Gasal Kelas 11 IPA Kimia
Sahabat warta madrasah sebagai persiapan Ulangan Tengah Semester Gasal
(UTS), berikut kami berikan contoh Soal UAS Gasal Kelas 11 IPA Kimia. Soal ini
terdiri dari pilihan ganda dan isian, selamat mencoba
1.
Pernyataan yang benar tentang
model atom mekanika kuantum adalah … .
A.
Atom adalah partikel terkecil dari
zat
B.
Atom terdiri dari inti atom dan
elektron
C.
Atom merupakan bola pejal yang bermuatan
positif dikelilingi elektron negatif
D. Elektron
dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang
E.
Inti atom bermuatan positif yang
terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif
2. Atom X mempunyai nomor massa 40 dan netron 21, konfirgurasi
elektron yang paling tepat dari atom
X adalah …
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
B. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
D. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
E. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d1
3. Unsur dengan nomor atom
26, elektron terakhir mempunyai harga bilangan kuantum …
A. n = 3, l = 1, m = -1, s =
+1/2 D. . n = 3, l = 2, m = -2, s = +1/2
B. . n
= 3, l = 2, m = -2, s = -1/2 E. . n = 3, l = 1, m = +2, s = -1/2
C. . n = 2, l = 1, m = +2, s = +1/2
4. Konfigurasi elektron atom suatu unsur adalah:
ls2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d10 4s2 4p6 4d7 5s2. Unsur tersebut dalam
sistem periodik unsur terdapat pada ….
A. golongan VIII B,
periode kelima D. golongan IIB, periode ketujuh
B.golongan VIIA,
periode kelima E.
golongan V A, periode ketujuh
C.golongan IIA,
periode kelima
5.
Di antara unsur-unsur 3A;
12B; 19Q; 33R, dan 53T, yang
terdapat dalam satu golongan pada sistem periodik unsur adalah …
A. R
dan T D. A dan B
B. A dan Q E. B dan R
C. Q dan T
6.
Jika atom pusat dinyatakan dengan
X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka
molekul berikut yang memiliki tipe XY4 adalah … .
A. CH4 D.
CO2
B.
H2O E.
SO2
C.
NH3
7.
Ukuran molekul H2O
lebih kecil daripada ukuran molekul H2S, tetapi H2O
mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada H2S. Peristiwa
tersebut disebabkan oleh …
A. adanya
gaya orientasi yang lebih besar pada H2O.
B. bekerjanya ikatan hidrogen pada H2O.
C. H2O merupakan senyawa
polar, sedangkan H2S nonpolar
D. Perbedaan
masa rumus H2O dan H2S
E. Adanya
gaya van der Waals pada H2O
8. Pernyataan yang benar
tentang reaksi endoterm adalah…
A. entalpi
awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan DH < 0
B. entalpi awal sama dengan entalpi akhir
dan DH
= 0
C. entalpi awal lebih besar daripada
entalpi akhir dan DH
< 0
D. entalpi
awal lebih besar daripada entalpi akhir dan DH > 0
E. entalpi awal lebih kecil daripada
entalpi akhir dan DH
> 0
9. Entalpi
pembentukan MgSO4 (s) = DH -1278 kJ mol-1 maka persamaan termokimia
pembentukan MgSO4 yang benar adalah … .
A.
MgO(s) + SO3(g)
MgSO4(s)
DH = - 1278 kJ
B.
Mg(s) + S(s) +
2O2(g)
MgSO4(s)
DH = - 1278 kJ
C.
2Mg(s)+2S(s)+4O2(g)
2MgSO4(s)DH = -2556 kJ
D.
Mg2+ (aq)+
SO42-(aq)
MgSO4(s)
DH = - 1278 kJ
E.
MgS(s) + 2O2(g)
MgSO4(s)
DH = - 1278 Kj
10. Apabila
50 ml larutan HCl 1 M direaksikan dengan 50 ml larutan NaOH 1 M dalam suatu
kalorimeter menunjukkan kenaikan suhu sebesar 6,5 oC. jika kalor
jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,2 J g-1 K-1,
maka DH
reaksi :
B.
+27,3 kJ mol-1 E.
. +54,6 kJ mol-1
C.
–27,3 kJ mol-1
11.
Dari diagram berikut :
maka harga DHfo SnCl2(s)
adalah … .
A.
– 349,8 kJ/mol D. -174,9 kJ/mol
B.
+349,8 kJ/mol E. +174,9 kJ/mol
C.
+195,4 kJ/mol
12.
Diketahui :
2C(grafit) + O2(g)
2CO(g)
DH = - a kj/mol
C(grafit) + O2
CO2(g)
DH = - b kj/mol
maka DH untuk reaksi CO(g)
+
O2(g)
CO2(g)
adalah ....
A.
(-a – b) kj/mol D. (
a - b) kj/mol
B.
(a – b) kj/mol E. (a + 2b)
kj/mol
C.
(
a + b) kj/mol
13.
Diketahui :
DHf0. CO2(g) = -394 kJ/mol
DHf0. H2O(g) =
-242 kJ/mol
DHf0. C2H6(g) =
-85 kJ/mol
maka perubahan entalpi pembakaran C2H6(g)
adalah … .
A.
– 714,50 kJ/mol D.
+1429,00 kJ/mol
B.
+714,50 kJ/mol E.
– 2858,00 kJ/mol
C.
-1429,00 kJ/mol
14.
Diketahui
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
DH=
- 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N
N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam
NH3 adalah … .
A.
393 kJ/mol D.
2249 kJ/mol
B.
642 kJ/mol E.
2346 kJ/mol
C.
782 kJ/mol
15.
Diketahui energi ikat:
H – I = 299 kJ/mol
H – H = 436 kJ/mol
I – I = 151 kJ/mol
maka kalor yang diperkukan untuk
menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah
… .
A.
5,50 kj D.
44,0 kj
B.
11,0 kj E.
88,0 kj
C.
22,0 kj
16.
Pada reaksi P + Q
R +
S
laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai
… .
A.
penambahan konsentrasi P tiap
satuan waktu
B.
penambahan konsentrasi Q tiap
satuan waktu
C.
pengurangan konsentrasi P dan Q
tiap satuan waktu
D.
pengurangan konsentrasi R tiap
satuan waktu
E.
pengurangan konsentrasi S tiap
satuan waktu
17. Data hasil
percobaan untuk reaksi
A + B
hasil,
sebagai berikut :
|
Perc.
|
Zat yang bereaksi
|
Waktu
(detik)
|
Suhu
(0C)
|
|
|
Bentuk
zat
|
Konsentrasi
|
|||
|
1
2
3
4
5
|
4 gr serbuk
4 gr larutan
4 gr larutan
4 gr
kepingan
4 gr larutan
|
2 M
2 M
4 M
2 M
2 M
|
10
8
4
20
8
|
27
27
27
27
27
|
Berdasarkan data percobaan
1 dan 4, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah … .
A. Katalis D.
Bentuk zat
B. Konsentrasi E.
Luas permukaan
C. Perubahan suhu
18. Bensin pada suhu kamar tidak terbakar dengan sendirinya,
tetapi bila terkena api akan segera terbakar, hal ini disebabkan ....
A. Pembakaran bensin tergolong reaksi endoterm
B. Api meningkatkan konsentrasi oksigen di sekitar bensin
C. Api perlu menguapkan bensin
D. Api memperbesar energi molekul bensin dan udara mencapai
energi minimum
E. Api merupakan katalisator
19. Setiap kenaikan
suhu 100C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika
pada suhu 20 0C reaksi
berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 500C adalah
… .
A. 1,0 menit D.
3,0 menit
B. 1,5 menit E.
4,0 menit
C. 2,0 menit
Wacana
berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 19 dan 20
|
Data percobaan reaksi gas nitrogen dengan
hidrogen membentuk amonia ;
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆ H = -92 kj
|
20. Laju awal pembentukan gas NH3
adalah ....
A. 1 ml s-1 D.
10 ml s-1
B. 2 ml s-1 E.
20 ml s-1
C. 4 ml s-1
21. Untuk mempercepat reaksi pembentukan amonia
dapat dilakukan dengan cara ....
1.
Memperbesar volum wadah reaksi
2.
Memperbesar tekanan
3.
Menggunakan katalis
4.
Menurunkan suhu
Pernyataan yang tepat adalah
....
A. 2 dan 3 D.
2 dan 4
B. 1 dan 3 E.
3 dan 4
C. 1 dan 4
22.Dari percobaan
pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:
|
No
|
[A]
|
[B]
|
Waktu reaksi
|
|
1
2
3
|
0,1
0,1
0,2
|
0,1
0,3
0,3
|
36
4
4
|
Dari data tersebut dapat
disimpulkan bahwa orde reaksi total adalah…
A.
0 D.
3
B.
1 E.
4
C.
2
1.
Bila konsentrasi awal A dinaikkan
dua kali dan konsentrasi B tetap,kecepatan reaksi menjadi empat kali lebih
besar
2.
Bila konsentrasi awal A dan B
masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi menjadi enam belas kali
lebih besar.
Persamaan kecepatan reaksi
tersebut adalah ;
A. v = k[A] D. v = k[A]2[B]2
B. v = k[A]2 E.
. v = k[A][B]
C. v = k[A]2[B]
24. Untuk reaksi A + B
C diperoleh data sebagai berikut :
|
[A]
molar
|
[B]
molar
|
Laju,
molar/menit
|
|
0,01
0,02
0,02
0,03
|
0.20
0,20
0,40
0,60
|
0,02
0,08
0,16
0,54
|
Harga tetapan laju reaksi k untuk reaksi tersebut adalah … .
A. 1000 D.
0,02
B. 500 E.
0,001
C. 10
25. Laju reaksi dari
suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k(CO)(NO2)
Bila volum yang ditempati gas-gas
tersebut tiba-tiba diperkecil
kali dari volum
semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan laju reaksi semula akan
menjadi … .
A.
kali D.
kali
B.
kali E.
kali
C.
kali
26.
Berikut ini adalah data hasil percobaan laju
reaksi dari reaksi:
|
[NO]
(mol L-1)
|
[H2]
(mol L-1)
|
Laju reaksi
(mol L-1 detik-1)
|
|
0,30
0,30
0,10
0,20
|
0,05
0,15
0,25
0,25
|
1,6
4,8
0,5
2,0
|
Grafik
yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap NO adalah …
27.Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila …
A. jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi
B.
jumlah mol yang ada pada keadaan
setimbang selalu sama
C.
masing-masing zat yang bereaksi
sudah habis
D.
reaksi berlangsung dua arah dalam
laju reaksi yang sama
E.
reaksinya berlangsung dua arah
pada waktu yang bersamaan
28. Tetapan
kesetimbangan reaksi :
Sn(s) + 2Cl2(g)
SnCl4(g)
adalah … .
A.
|
.D.
|
|
E.
|
B. Kc =
Kc =
C. Kc =
29.
Agar pada reaksi kesetimbangan ; N2(g) + O2(g) 2NO(g)
DH =
+180 kJ
jumlah gas NO yang dihasilkan maksimal, maka
tindakan yang diperlukan adalah …
A.
memperbeser volume D.
menurunkan tekanan
B.
mengecilkan volume E.
menaikkan suhu
C.
menaikkan tekanan
30.
Molekul zat B terbentuk dari 2 buah molekul zat A dan kedua bentuk berada
dalam keadaan setimbang, sesuai reaksi : 2A B.
Jika reaksi setimbang tersebut diencerkan maka;
A. Molekul A bertambah banyak D. Jumlah molekul B tetap
B. Molekul B bertambah banyak E. Tetapan kesetimbangan berubah
C. Konsentrasi A dan B tetap
31. Pada sistem kesetimbangan berikut yang tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum.
A. SO2(g)
+ 2O2(g)
2SO3 D. 2Cl2(g) + 2H2O(g)
4HCl(g) + O2(g)
B. 2HI(g)
H2(g) + I2(g) E. 2NO2(g)
2NO(g) + O2(g)
C. CaCO3(s)
CaO(g) +CO2(g)
32. Dalam suatu
bejana 1 liter 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut
:
2NO2(g)
2NO2(g) +
O2(g)
dalam keadaan setimbang pada suhu
tetap, masih terdapat NO2 sebanyak 1 mol, maka harga Kc adalah … .
A. 2,7 D. 9,0
B. 4,1 E. 13,5
C. 6,75
33. Diketahui
beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
1) 2H2(g)
+ O2(g)
2H2O(g) 4) 2HI(g)
H2(g)
+ I2(g)
2) 2N2O4(g)
4NO2(g) 5) N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)
3) 2NO(g)
N2(g)
+ O2(g)
Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp
adalah..
A. 1 dan 2 D.
3 dan 4
B. 1 dan 3 E.
4 dan 5
C. 2 dan 3
34. Pada suhu 250C
dan tekanan total 0,30 atm, tekanan parsial N2O4 adalah
0,15 atm, maka pada sistem kesetimbangan
2NO2(g)
N2O4(g) , Harga Kp adalah … .
A. 1
atm-1 D. 6
atm-1
B. 1
atm-1 E. 6
atm-1
C. 3,0 atm-1
35.
Dalam ruang 1
liter terdapat kesetimbangan disosiasi :
Jika saat setimbang terdapat 0,2 mol
HCl, 0,4 mol H2 dan 0,4 mol Cl2, tekanan ruangan 1,5 atm,
harga Kp adalah ....
A. 1,2 D.
6,4
B. 2,4 E.
8
C. 4
II.
Jawablah pertanyaan berikut
dengan singkat dan tepat!
1. Ion X2+ memiliki konfigurasi electron (Ar) 3d8
4s2. Jika atom X memiliki neutron sebanyak 31 maka tentukan:
A. Nomor massa atom X !
B. Nilai keempat bilangan
kuantum elektron terakir atom X !
2.
Jelaskan bentuk molekul dari
senyawa PCl5 dengan teori hibridisasi!
(Nomor atom P: 15, Cl: 17)
3.
Dari hasil percobaan reaksi
Diperoleh data sebagai berikut:
|
Percobaan
|
Pereaksi (M)
|
Waktu (detik)
|
|
|
[NO]
|
[H2]
|
||
|
1
|
0,6
|
0,1
|
9,6
|
|
2
|
0,6
|
0,3
|
3,2
|
|
3
|
0,2
|
0,5
|
4,0
|
|
4
|
0,4
|
0,5
|
1,0
|
Tentukan persamaan laju untuk reaksi di atas!
4. Sebanyak 34 gram gas NH3 (Mr = 17)
dalam wadah 1 liter terurai menurut reaksi;
Kesetimbangan tercapai setelah
terbentuk 1,5 mol gas H2.
Tentukan :
A. Derajat disosiasi NH3
B. Tetapan kesetimbangan (Kc)
5. Dalam bejana yang volumenya 10 liter terdapat kesetimbangan
reaksi:
Sebanyak 1 mol gas SO3 mengurai 50 %.
Jika tekanan ruangan 5 atm. Tentukan tetapan kesetimbangan parsiel (Kp)!
KUNCI JAWABAN
ULANGAN SEMESTER GASAL MADRASAH ALIYAH
TAHUN PELAJARAN 2014/2015
MAPEL KIMIA
KELAS XII IPA
I.
1. D 11.
A 21. A 31. B
1.
C 12.
D 22. C 32. E
2.
B 13.
C 23. D 33. D
3.
A 14.
A 24. A 34. E
4.
B 15.
B 25. D 35. C
5.
A 16.
C 26. E
6.
B 17.
E 27. D
7.
E 18.
E 28. C
8.
B 19.
B 29. E
9.
D 20.
C 30. A
I1. Ion X2+ memiliki
konfigurasi (Ar) 4s2 3d8
Jawab :
A. Konfigurasi atom X =
(Ar) 4s2 3d10
Jumlah
elektron = 30 .........................................................................1
No. Masa atom
X = jumlah elektron + netron
=
30 + 31 =
61 .............................................................2
B. Harga ke-4 bilangan
kuantum elektron terakhir
Konfigurasi atom X = (Ar) 4s2
3d10
Elektron terakhir atom X = 3d10
n = 3, l = 2, m = +2, s = - ½ .......................................................................
.2
5
2.
Diket : Ar P = 15 Ar Cl = 17
Konfigurasi
P =
(Ne) 3s2 3p3 .........................................................................1
Konfigurasi
Cl = (Ne) 3s2 3p5
Atom
P =
↑↓ ↑
↑ ↑ ........... 1
Bentuk
molekul PCl5 adalah trigonal bipiramidal dengan orbital
hibrid sp3d ..1 4
3. Orde reaksi NO =
[0,2/0,4]x =
Orde reaksi H2 =
[0,1/0,3]y =
Persamaan laju : v = k [NO]x[H2]y
v = k [NO]2[H2] .........................................................................2
6
4. Jawab; mol NH3 = 34/17 = 2 mol ..........................................................................1
M 2 - -
S 1 1/5 3/2 ..................................................2
A. Derajat disosiasi NH3 = R/M
α
NH3 = ½ ..........................................................................2
B. Kc =
Kc =
=
=
= 1,7 ..............................................................2
7
5.
Reaksi 2SO3
2SO2 + O2
M 1 -
-
S
½ ½
¼ .............................................................2
P [SO3] =
x P
total
=
x
5 = 2 atm ..............................................................1
P [SO2] =
x P
total
=
x
5 = 2 atm ..............................................................1
P [O2] =
x P
total
=
x
5 = 1 atm ..............................................................1
Kp =
......................................................................................1
Kp =
=
1 ..........................................................................2
8
Skor PG @ = 2 x 35 = 70
Esay
= 30
Total = 100
0 Response to "Soal UAS Gasal Kelas 11 IPA Kimia"
Post a Comment